科學家預言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I一等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定(例Al原子具有3個價電子)。下列說法不正確的是

    A. Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似

    B. Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似

    C. Al13在氣相中與HI反應可生成H Al13I，且化學

        方程式為 AI13+HI=H AI13I

    D. Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬

于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

  　A．①②③   　B．①②⑤   　C．①②⑤⑥    　D．①②④⑤⑥

已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應正反應的反應熱ΔH<0

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中

    充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8分子中含S-S鍵為7NA個

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D．1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

右圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是

A．重金屬離子可導致蛋白質(zhì)變性

B．苯是最簡單的芳香烴

C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。

Ⅰ.利用如圖所示裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫出負極的電極反應________

________________________________________________________________。

(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設。

假設 1 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe^2＋；

假設 2 ：鐵參與反應，被氧化生成Fe^3＋；

假設 3 ：________________________________________________________。

(3)為了探究假設1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L^－1 FeCl₃溶液 2 mL于試管中，加入過量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成藍色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴 K₃[Fe(CN)₆]溶液，未見藍色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未見溶液變紅。

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是__________________ _____________________________________。

(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如圖所示裝置做電解 50 mL 0.5 mol·L^－1的 CuCl₂ 溶液實驗。

實驗記錄：

A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸?shy;碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl₂ 的氧化性強于IO)；

B．電解一段時間以后，陰極表面除吸附有銅外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體。

(1)分析實驗記錄 A 中試紙顏色的變化，用離子方程式解釋：①________________②______________。

(2)分析實驗記錄 B 中淺藍色固體可能是_____________________________

(寫化學式)，試分析生成該物質(zhì)的原因：________________________________

________________________________________________________________。

某課外活動小組設計了如圖所示裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應式：

Pt極_________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象：

①_________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③___________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現(xiàn)象，說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應方程式________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________。

1)[2014·四川，11(4)（5）]①MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

②MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是_________________________________________________________。

 (2)[(2014·江蘇，20(1)]硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如上圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：

S^2－－2e^－===S

(n－1)S＋S^2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應式：___________________________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成________________________________________________________________。

(3)[2014·重慶，11(4)]一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其他有機物)。

①導線中電子移動方向為________。 (用A、D表示)

②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為________。

③該儲氫裝置的電流效率η＝________(η＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設計的裝置如圖所示。下列說法正確的是                                        (　　)。

A．為了增加污水的導電能力，應向污水中加入適量的H₂SO₄溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應為Fe－3e^－===Fe^3＋

C．為了使燃料電池乙長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO₂

D．當乙裝置中有1.6 g CH₄參加反應時，C電極理論上生成氣體的體積在標準狀況下為4.48 L

用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl₂溶液

C．CuSO₄溶液　                       D．KOH溶液