下列各項中操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是    （   ）                                          

分子式為C10H20O2的有機物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經過連續(xù)氧化可轉化為B，若不考慮立體異構，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有：（   ）

A．32       B．16       C．8        D．4

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2︰1。 下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R> W> Z

D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數目為0.1 NA

B．標準狀況下，22.4L甲苯中含C—H數目為8 NA

C．常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數目為0.1NA

D．0.1mol Na2O2與足量CO2反應時，轉移的電子數目為0.2 NA

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（   ）

A．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

D．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術，避免焚燒秸稈造成空氣污染

銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H₂O₂和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應:2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑,該反應的氧化劑是　　　　　　　;當生成19.2 g Cu時,反應中轉移的電子為　　mol。 

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負極的電極反應:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO₄·5H₂O(不含能與I^-反應的氧化性雜質)的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生,溶液中的I₂用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,發(fā)生反應的化學方程式為I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆,平均消耗c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液V mL。則試樣中CuSO₄·5H₂O的質量分數為　　　　　。 

Na₂S₂O₃·5H₂O俗稱“海波”,是常用的脫氯劑、定影劑和還原劑;它是無色易溶于水的晶體,不溶于乙醇,在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g,Na₂S₂O₃·5H₂O于40~45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是實驗室制備及相關性質實驗。

制備海波的反應原理:Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃

制備海波的流程:

(1)實驗開始時用1 mL乙醇潤濕硫粉的作用是　。 

A.有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸

B.防止亞硫酸鈉溶解

C.控制溶液的pH

D.提高產品的純度

(2)趁熱過濾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液不采用直接蒸發(fā)結晶的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)抽濾過程中需要洗滌產品晶體,下列液體最適合的是　。 

A.無水乙醇        B.飽和NaCl溶液

C.水              D.濾液

(5)產品的純度測定:取所得產品10.0 g,配成500 mL溶液,再從中取出25 mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴淀粉作指示劑,然后用0.050 mol·L^-1的標準碘水溶液滴定,重復三次,平均消耗20 mL標準碘水,涉及的滴定化學方程式:

I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆

產品中的Na₂S₂O₃·5H₂O的純度為　　%。 

氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質,用CuSO₄溶液與“另一物質”在40~50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有:不穩(wěn)定,易分解,在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體;Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根據以上信息,結合自己所掌握的化學知識,回答下列問題:

(1)用CuSO₄溶液與“另一物質”制CuH的反應中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質”在反應中作　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)。 

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是　　(填化學式)。 

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

由鋁土礦(主要成分是Al₂O₃)煉制鋁的工藝流程示意圖如下:

(1)電解生成的鋁在熔融液的　　(填“上層”或“下層”),電解時不斷消耗的電極是　　(填“陰極”或“陽極”)。 

(2)寫出通入過量二氧化碳酸化時反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)電解制備鋁時,需加入冰晶石(Na₃AlF₆),其作用是　　　　　　　　　　　,工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應來制取冰晶石,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　。 

(4)上述工藝所得鋁中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池的陰極材料是　　(填化學式),陽極的電極反應為　　　　　　　　　　　　。 

(5)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。

①控制一定條件進行電解(見下圖),此時鋁表面可形成耐酸的致密氧化膜,其電極反應為　　　　　; 

②鋼材鍍鋁后,能防止鋼材腐蝕,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

某科研小組以難溶性鉀長石(K₂O·Al₂O₃·6SiO₂)為原料,提取Al₂O₃、K₂CO₃等物質,工藝流程如下:

(1)“煅燒”過程中有如下反應發(fā)生:

①鉀長石中的硅元素在CaCO₃作用下轉化為CaSiO₃,寫出SiO₂轉化為CaSiO₃的化學方程式:　　　。 

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉化為可溶性的NaAlO₂和KAlO₂,寫出Al₂O₃轉化為NaAlO₂的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下反應:Al+2H₂OAl(OH)₃+OH^-。“浸取”時,應保持溶液呈　(填“酸”或“堿”)性�！敖�取”時不斷攪拌的目的是　　　　　　。 

(3)“轉化”時加入NaOH的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

(4)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是　　　、　　　和水。