在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應A＋B===C＋D。

a．將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合

b．將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合

c．將1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同時倒入30 mL蒸餾水

d．將1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合

反應開始時，反應速率由大到小的順序是(　　)

A．d>b>c>a                             B．b>d>a>c

C．d>c>b>a                             D．b>c>d>a

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反應開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)

下列判斷正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1鹽酸和0.1 mol·L^－1醋酸分別與2 mol·L^－1 NaOH 反應的速率相同

B．0.1 mol·L^－1 鹽酸和0.1 mol·L^－1 HNO₃分別與大小相同的大理石反應的速率相同

C．Mg和Fe與0.1 mol·L^－1鹽酸反應速率相同

D．大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L^－1 鹽酸反應的速率相同

100 mL 6 mol·L^－1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的(雙選)(　　)

A．碳酸鈉　　　　　　　　　　          B．水

C．硫酸鉀溶液                          D．硫酸銨

反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是(　　)

A．v(D)＝0.4 mol·L^－1·s^－1

B．v(C)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

C．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

D．v(A)＝0.15 mol·L^－1·s^－1

演示鐵在純氧中燃燒實驗時，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　)

A．提高鐵絲利用率

B．提高反應溫度

C．增大反應的接觸面

D．使瓶底氧氣充分利用

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

 實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

(1)甲同學表中實驗步驟②為____________________________。

(2)甲同學的實驗目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(5)針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　)

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100 mL 2 mol·L^－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO₂的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N₂和CO₂，減小壓強，反應速率減慢

下列說法正確的是(　　)

A．增加水的濃度或溫度可以加快鎂跟水的反應速率

B．在高溫密閉容器中發(fā)生反應CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)，增加CaCO₃濃度可以使反應速率加快

C．增大H₂SO₄的濃度，可以加快鋅與H₂SO₄反應制取氫氣的速率

D．在反應S₂O＋2H^＋=== S↓＋SO₂↑＋H₂O中，增大S₂O或H^＋的濃度可以加快硫析出的速率

通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是(　　)