已知450℃時，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－Q₁。在相同條件下，向一密閉容

器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是

(　　)

A．Q₂＝Q₁/2         B．Q₂<Q₁/2           C．Q₂>Q₁/2       D．不能確定

今有如下三個熱化學方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關(guān)于他們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應　　　         B．a、b和c均為正值

C．a＝b                           D．2b＝c

在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1 452 kJ·mol^－1

下列敘述中正確的是(　　)

A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱

B．在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C．熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應

已知：①C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1�、贑O(g)＋

O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－283.0 kJ·mol^－1　則③C(石墨，s)＋O₂(g)===CO(g)的反應熱是

(　　)

A．－123 kJ·mol^－1                      B．－676.5 kJ·mol^－1

C．－55.0 kJ·mol^－1                      D．－110.5 kJ·mol^－1

一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量飽和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO₃沉淀，則在此條件下完全燃燒1 mol無水乙醇時放出的熱量是

(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.5Q            B．Q             C．2Q           D．5Q

下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

下列說法不正確的是(　　)

A．化學變化過程是原子的重新組合過程

B．化學反應的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol^－1

C．化學反應的焓變ΔH越大，表示放熱越多

D．化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少無關(guān)

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量分別為______________。