對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋BC＋D，若t₁時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是(　　)

A．A、B、C是氣體，D不是氣體

B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體

C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體

D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

在298 K、100 kPa時，已知：2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁

Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃

則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關系正確的是(　　)

A．ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂                      B．ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

C．ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂                      D．ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A．紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO₃的反應

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀　Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始

時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

①101 kPa時，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ·mol^－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

已知反應A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

已知299 K時，合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ                      B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ                      D．不能確定

除去工業(yè)尾氣中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH₃與NO_x反

 應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。

(一)提供的裝置

    (二)NH₃的制取

（1）下列有關實驗室制備氣體的說法正確的有          (填序號)。

① 用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣  ② 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

       ③ 實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱  ④ 用無水氯化鈣干燥氨氣 

（2）若選擇裝置G制取氨氣，則分液漏斗中盛裝的液體試劑是              。

（3）若選擇裝置C制取氨氣，則反應的化學方程式是                        。

(三)模擬尾氣的處理

   選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題：

（4）A裝置中反應的離子方程式為__________________________________。

（5）D裝置中的液體可換成         (填序號)。

      a . CuSO₄        b . H₂O         c . CCl₄        d . 濃硫酸

（6）該同學所設計的模擬尾氣處理實驗存在的明顯缺陷是__________________。

某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：

  Ⅰ．（1）實驗時用10mol·L^-1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為              mL。

   （2）容量瓶所具備的功能是                    (填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的溶液          B．長期貯存溶液

C．常用來代替量筒量取一定體積的液體    D．用來溶解固體溶質                 

   （3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）                   。

      （4）下列說法正確的是                  。

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低

C．定容時仰視觀察, 所配溶液濃度會偏低

  Ⅱ．（1）步驟③中產生的紅褐色物質是（填化學式）              。

   （2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：

          a.         ， b. 洗滌， c. 灼燒， d. 冷卻

   （3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為        g。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而

     且與Cl₂相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：

        方法一：2 NaClO₃ + 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O

        方法二：2 NaClO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄ + 2 H₂O

    （1）方法一的離子方程式是                                            。

    （2）方法二中被還原的物質是              ，若反應中產生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為2.24L，則電子轉移數為             N_A。

    （3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1:1，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質的量之比為                。