在一密閉容器中有如下反應： L (s) + a G (g)   b R (g)                                             溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，其中壓強P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應為放熱反應  

B．化學方程式中的計量數(shù)a ＞ b

  C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關(guān)系如下圖所示。下列說法中正確的是(    )

A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應物的濃度

    B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度

    C．若a＋b≠c，則t0時只增大了容器的壓強

D．若a＋b≠c，則t0時只加入了催化劑

可逆反應A+B(s)  C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是

A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應

B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應

C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應  

D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應10min后達平衡，此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是（   ）

A、前10min反應的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反應達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L

C、恒溫下將反應容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%

在一固定容積的密閉容器中通入4molX氣體和6molY氣體，同時發(fā)生如下反應：X（氣）+nY（氣）2R（氣）+Q（氣）反應達到平衡時，測得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別25%和50%，則n的值為（   ）

A、1          B、2          C、3          D、4

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔＨ＞0下列敘述正確的是(    )

A．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡              

B．升高溫度，平衡逆向移動

 C．加入少量Ｗ，逆反應速率增大

D．平衡后加入X，上述反應的ΔＨ增大

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是(   )

  A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)

  B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

  C．反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  D．反應的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

 在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是(     )

在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(    )

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                       B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                     D．a(chǎn) ＞ c＋d

下列方法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡的是(     )

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 

③百分組成w(HI)=w(I2) 

④反應速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）時 

⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1時 

⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 

⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

A.②③⑤           B.①④⑦               C.②⑦⑨            D.⑧⑨⑩