SO不能和__________________________________________大量共存。

CO不能和________________________________________________大量共存。

H＋不能和________________________________________________大量共存。

 OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具體離子，下同)。

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學式)。

(2)配平下列方程式：

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標準溶液進行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時，KMnO4標準溶液應盛放在______________(填儀器名稱)中。

②若到達滴定終點消耗KMnO4標準溶液的體積為25.00 mL，則該產品中鐵元素的質量分數為________。

甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

(1)常溫下，FeCl3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)分析紅褐色產生的原因。

①甲同學認為步驟Ⅰ中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：_______________________________________。

②乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

Fe3＋＋SO＋________—→Fe2＋＋________＋________

乙同學查閱資料得知：

ⅰ.Fe2＋與反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；

ⅱ.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是______________。

(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

①經檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2＋，檢驗Fe2＋選用的試劑是________(填字母)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液

b．KSCN溶液

c．KMnO4溶液

②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟Ⅲ中出現紅褐色的原因：________________________________________________________________________。

(5)結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。

(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請配平上述化學方程式。

②上述反應中，若生成1 mol H2PO，反應中轉移電子的物質的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

若生成2 mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為________mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強氧化性，其還原產物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。請寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)，經檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為______________________________________________。

與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl－，不生成有機氯代物等有害物質。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：

NaClO2＋HCl—→ClO2↑＋________(沒有配平)

(1)上述方程式中，缺項物質是________，配平方程式，并在下面補全反應物系數。

NaClO2＋HCl—→

(2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________________________。

生成0.2 mol ClO2轉移電子的物質的量為________ mol。

(3)ClO2對污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________ mol。

硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL (標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl－，則S2O將轉化為(　　)

A．S2－  B．S  C．SO  D．SO

0.02 mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a mol甲氣體，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，又收集到b mol乙氣體，設此時Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，則下列說法正確的是(　　)

A．甲、乙均為無色無味的氣體

B．a的最大值為0.02

C．b的最小值為0.01

D．a＋b的最小值為0.04