相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷中正確的是(　　)

A．197＞Q2＞Q1

B．若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

C．Q3＝197

D．生成1 mol SO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5 kJ

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆＞v正

C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

一定溫度時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1＜t2)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是(　　)

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)(　　)

由此可得出的結(jié)論是

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c

C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

在容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1

B．給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等

恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

D．當(dāng)v 正(A)＝v 逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正＝v(H2O)逆

B．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(　　)

A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積

在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

(4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)___。