飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份________________________________________________________________________；

第二份________________________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學式)__________________________________________。

在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性減弱

C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強

D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱

將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)

把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽離子都能被氧化的是(　　)

A．NaOH     B．Na2SO3

C．FeBr2    D．FeSO4

下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)

A．FeCl2    B．AlCl3

C．FeCl3    D．CuCl2

硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：

反應原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

①NH4Cl中的化學鍵類型有______________________，SiH4的電子式為______________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是_______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式________________________________________________________________________，

實驗室可利用如右圖所示裝置完成該反應。在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是______________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入

到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中n的值為__________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260 g·mol－1)。

晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法。

請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：

(1)在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應的有________(填反應代號)。

(2)寫出反應③的化學方程式_____________________________________________________。

(3)化合物W的用途很廣，通�？捎米鹘ㄖ�工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是_______________________________________________________。

(4)A、B、C三種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是__________(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是______________(填化學式)。

(5)工業(yè)上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為________________________。

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結構示意圖為______，A與B在原子的電子層結構上的相同點是________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱)，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是____________________。

如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B的化學式是________，目前B已被用作________的主要原料。

(2)B和a溶液反應的離子方程式是______________________________________________。

(3)A和a溶液反應的離子方程式是___________________________________________。

(4)C和過量的鹽酸反應的離子方程式是_____________________________________。

審題分析　本題應抓住框圖中的轉(zhuǎn)化關系，以題設條件C＋過量鹽酸—→E(白色沉淀)為突破口進行推斷，并結合已有知識進行設定與推測。

甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體乙氣體丙氣體乙氣體丁固體。則甲、乙、丙、丁分別為(　　)

A．CO2、CO、O2、CaO

B．O2、CO、CO2、CaCO3

C．O2、CO2、CO、CaCO3

D．CO、CO2、O2、Ca(OH)2