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下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑ |
| B. | Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:Al(OH)3+H﹢=Al3﹢+H2O |
| C. | 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O |
| D. | 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
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已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子,此氣體的摩爾質(zhì)量是( 。
| A. | 32g/mol | B. | 64 | C. | 64g/mol | D. | 4g |
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配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成最終濃度偏低的原因可能是( 。
| A. | 容量瓶事先未烘干 |
| B. | 定容時(shí)俯視觀察液面 |
| C. | 未用蒸餾水洗滌燒杯 |
| D. | 定容后,搖勻時(shí)有少量液體流出 |
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膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
| A. | 膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙,而濁液的分散質(zhì)不能 |
| B. | 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 |
| C. | 分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間 |
| D. | 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在 |
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實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾、蒸發(fā)和配制物質(zhì)的量濃度的操作時(shí),都要用到的儀器是( )
| A. | 燒杯 | B. | 玻璃棒 | C. | 蒸發(fā)皿 | D. | 酒精燈 |
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1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是( 。
| A. | 1L水中含有1mol硫酸 |
| B. | 1L溶液中含1mol H+ |
| C. | 將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 |
| D. | 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 |
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下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類型是( )
| A. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B. | 2HClO═2HCl+O2↑ |
| C. | Fe+2FeCl3═3FeCl2 | D. | CuO+CO Cu+CO2 |
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Ⅰ.鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答在鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式:
;
(2)下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕 。
Ⅱ.某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問題:
(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,
此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 能。
(2)a和b用導(dǎo)線連接時(shí),外電路中的電子是從 (填“Fe”或“Cu”)電極流出, (填“Cu2+”或“”)向負(fù)極移動(dòng),銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的 (填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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某可逆反應(yīng)從0~2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ,生成物是 。
(2)化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為 ,若不能,則其原因?yàn)?u> 。
(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)
到了 狀態(tài)。
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