實驗室用銅制備CuSO₄溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：

請回答有關問題：

(1)甲方案：

①寫出該反應的離子方程式______________；

②為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為n(H₂SO₄)∶n(HNO₃)＝__________。

(2)乙方案：將6.4 g銅絲放到90 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反應0.5 h，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，經(jīng)一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g[已知有關摩爾質量：M(Cu)＝64 g·mol^－1，M(CuSO₄·5H₂O) ＝250 g·mol^－1]。

①反應時溫度控制在50～60 ℃，不宜過高的原因是______________；

②本實驗CuSO₄·5H₂O的產(chǎn)率為______________。

(3)丙方案：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質A調節(jié)pH至4，然后過濾、濃縮、結晶。

①物質A可選用以下的________(填序號)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃　　E．Fe₂(SO₄)₃

②反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，F(xiàn)eSO₄的作用是______________；

(4)對比甲、乙、丙三種實驗方案，丙方案的優(yōu)點有(寫兩條)：____________________、__________________。

重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr^3＋，同時還含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

(1)氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是________(填序號)。

A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A．Fe^3＋  B．Al^3＋  C．Ca^2＋  D．Mg^2＋

(3)還原過程中，每消耗0.8 mol Cr₂O轉移4.8 mol e^－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr₂O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃溶液。

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr₂O轉化為Cr^3＋的離子方程式為__________________________

______________________________________________。

(3)常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝1×10^－32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。

(1)某溫度下，SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1。開始時在1.00 L的密閉容器中加入4.0 mol  SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃

E．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度

F．移動活塞壓縮氣體

(3)下列關于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應的圖像中，正確的是________(填字母)。

(4)SO₂既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)________性，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________(已知KMnO₄酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn^2＋)。

(5)某人設想以下圖裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應式________________。檢驗SO的具體操作為__________。

有機物A～F之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，其中B的相對分子質量是D的2倍。

提示：會自動脫水形成R—CHO

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B的分子式是__________________。

(2)檢驗D中官能團可使用試劑的名稱是_________________________________________，

寫出D的相鄰同系物與該試劑反應的化學方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C遇FeCl₃溶液顯紫色，核磁共振氫譜中有四個峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶1。寫出C的結構簡式__________________________。

(4)寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式________________、______________、______________、______________。

①苯環(huán)上存在對位取代基；

②遇FeCl₃溶液顯紫色；

③能與銀氨溶液反應。

(5)寫出A的結構簡式________________________________________________________。

(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反應，最多能消耗______ mol NaOH。

從海帶中提取碘的實驗過程中，下列正確的操作是(　　)

下列關于pH＝12的Na₂CO₃溶液說法正確的是(　　)

A．升高溶液溫度，溶液pH增大

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼。在如圖所示裝置中，觀察到圖(a)裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖(b)裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是(　　)

A．圖(a)為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O₂

B．圖(b)裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr

D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO₂至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．甲乙兩試管都有白色沉淀生成

B．甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C．甲試管沒有白色沉淀而乙試管有

D．甲試管有白色沉淀而乙試管沒有

下列推斷正確的是(　　)

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是(　　)

A．1 mol CH₄(g)和2 mol O₂(g)的能量總和小于1 mol CO₂(g)和2 mol H₂O(g)的能量總和

B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O₂混合后氣體中分子總數(shù)小于2N_A

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3N_A個電子

D．在標準狀況下，N_A個CHCl₃分子所占的體積約為 22.4 L