關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N₂、H₂的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行的，這主要是因?yàn)?　　)

A．500℃時(shí)此反應(yīng)速率最快

B．500℃時(shí)NH₃的平衡濃度最大

C．500℃時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率最高

D．500℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最大

2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中，正確的是(　　)

A．鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是(　　)

A．使用鐵觸媒，使N₂和H₂混合氣體有利于合成氨

B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

利用原料氣在合成塔中合成NH₃，為提高N₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是(　　)

A．高溫          B．高壓          C．使用催化劑       D．增大N₂的濃度

能夠使合成氨反應(yīng)進(jìn)行的程度增大的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高溫度      B．降低壓強(qiáng)      C．使用催化劑       D．不斷移去NH₃

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移

0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A是鉛蓄電池的　　　　極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,放電過(guò)程中電解液的密度　　　　(填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　,該電極的電極產(chǎn)物共　　　　g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　,CuSO₄溶液的濃度　　　　(填“減小”“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示　　　　。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入　　　　(填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽(yáng)極:①4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH₃CHO+2e^-+2H₂O====CH₃CH₂OH+2OH^-

(3)電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m³乙醛的含量為3 000 mg·L^-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

 (1)以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說(shuō)法正確的是　　　　。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)

d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時(shí),鍍件與電源的　　　　極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH₂)₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為　　　　(填“A”或“B”)。

(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為　　　　、　　　。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為　　　　g(忽略氣體的溶解)。

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體的總體積的關(guān)系如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO₃

C.0.1 mol Cu(OH)₂

D.0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃