在真空密閉容器內加入a mol PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應

PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

以上三反應建立平衡后，測得HI為b mol，I2(氣)為c mol，H2為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內P4(氣)和PH3的物質的量（用代數(shù)式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

⑵ a，b，c三者的關系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強，容器內n(I2)       , n(PH4I)      (增加、減少、不變)

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________。

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==     。在此情況下，反應起始時將向      方向（填“正”或“逆”）進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是              。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

現(xiàn)有可逆反應.2NO2(g)  N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：                                                ；

t3：                                                 ；

t4：                                                 。

現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的的轉化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____   _____。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

容器中如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 （    ）

A．X2為0.2mol/L    B．Y2為0.4mol/L     C． Z為0.3mol/L    D． Z為0.4mol/L

在密閉容器中進行下列反應：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反應符合右邊圖像。下列敘述正確的是（     ）

       A．正反應吸熱，L是氣體     B．正反應吸熱，L是固體

       C．正反應放熱，L是液體     D．正反應放熱，L是氣體

合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為（   ）                                                            

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol