要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是(　　)

A．NaOH溶液　　　　 　　               B．Ba(OH)₂溶液

C．鹽酸                                D．氨水

將8 g鐵片放入足量的CuSO₄溶液中一段時(shí)間后，取出固體，干燥后稱量，其質(zhì)量為8.8 g，則析出的銅的質(zhì)量是多少？

等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是(　　)

A．1:1                                 B．3:4

C．2:3                                 D．4:3

將4.6 g金屬Na投入到100 g不同濃度的下列鹽酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，則放出H₂的物質(zhì)的量(　　)

A．(3)最少                             B．(3)最多

C．都一樣多                            D．無(wú)法確定

1.6 g NaOH恰好與20 mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.2 mol·L^－1　　　　                B．2 mol·L^－1

C．0.5 mol·L^－1                        D．1 mol·L^－1

工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹(shù)脂X。

Ⅲ. 同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定

（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是          。

     a．H₂O      b. NaOH溶液      c. Br₂的CCl₄溶液       d. 酸性KMnO₄溶液

（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是________個(gè)。

（3）A與C₂H₂合成D的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是________。

（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（6）B的分子式是C₆H₆O，可與NaOH溶液反應(yīng)。B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹(shù)脂X的化學(xué)方程式是________。

（7）                   有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有________種。

① 苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基

② 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O(PO₄)₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O＝Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式           ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有                     (填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>             。

（2）PO₄^3－的空間構(gòu)型是              。

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為           。

（4）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，

則CN^-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為            。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元

如右圖所示。則該化合物的化學(xué)式為          。

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計(jì)算式為                                          g/cm³。

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】

石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的命脈。

（1）工業(yè)上用來(lái)分餾石油的主要設(shè)備是           ；常采用減壓分餾對(duì)重油進(jìn)行加工，減壓分餾的原理是                        。

（2）目前生產(chǎn)聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧氣和氯氣反應(yīng)得到氯乙烯（反應(yīng)為4CH₂=CH₂＋2Cl₂＋O₂4CH₂=CHCl＋2H₂O），再用氯乙烯聚合生產(chǎn)這種塑料，該過(guò)程的反應(yīng)方程式為：                                           。

（3）聚氯乙烯纖維具有              等特性（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可），適用制作化工行業(yè)工作服及防火服等。

（4）聚乙烯塑料也是生活中極為常見(jiàn)的一種塑料，以下有關(guān)聚乙烯和聚氯乙烯的說(shuō)法正確的是                 。

A．將它們分別點(diǎn)燃，火焰均發(fā)黑，冒黑煙，有刺鼻的氣味

B．大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而無(wú)需回收

C．聚乙烯和聚氯乙烯保鮮膜對(duì)人體危害不大，可以放心使用

D．鑒別二者可將它們分別放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置有省略）。請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。

a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰

（2）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入______________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子____________________________________。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl^－和Br^－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（5）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H₂S與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________；

F中的燒杯所起的作用是____________________________________。

鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物

用途非常廣泛。

（1）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，

該電池的正極反應(yīng)式為                                   。

（2）Mg₂Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：

Mg(s) + H₂(g) ＝ MgH₂(s)             △H₁＝－74.5kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s) + 2H₂(g) ＝ Mg₂NiH₄(s)      △H₂＝－64.4kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) ＝ 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  的△H₃＝           。

（3）一種用水氯鎂石(主要成分為MgCl₂·6H₂O)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

（1）①為探究MgCl₂•6H₂O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂•6H₂O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如下圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為        。

②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為                   。

（4）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg(AlH₄)₂＝MgH₂ +2A1+3H₂↑

每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________________________。