以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素

D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時NO(g)和O₂(g)反應(yīng)生成NO₂(g)的體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)下圖中表示NO₂變化曲線的是________，用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl₄，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl₄層顯淺紫色，證明萃取到I₂，即有I₂生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I₂較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I₂，這種方法是_____________。

一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)

B．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)

C．混合氣體密度保持不變

D．c(N₂):c(H₂):c(HCl)＝1:3:6

在某溫度時將2 mol A和1 mol B兩種氣體通入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定B的物質(zhì)的量為0.4 mol，C的反應(yīng)速率為0.45 mol·L^－1·min^－1。下列各項(xiàng)能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是(　　)

A．v_A(正):v_B(逆)＝2:1

B．C的物質(zhì)的量為1.2 mol

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO₂

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂，同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)�、芑旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)�、藁旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦　　　　　　                B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                            D．全部

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度有可能是(　　)

A．Z為0.3 mol/L                       B．Y₂為0.35 mol/

C．X₂為0.2 mol/L                       D．Z為0.4 mol/L

在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L^－1，0.8 mol·L^－1，2.4 mol·L^－1，則Y在起始時的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L^－1                     B．0～2 mol·L^－1

C．0～0.8 mol·L^－1                     D．無法確定

在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是_________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。

A．到達(dá)t時刻反應(yīng)已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)                      B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度                    D．氣體的總物質(zhì)的量