正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂CH₂             B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C₂H₆O

C．丙烷的實驗式為 C₃H₈                D． 羥基的電子式：

正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂CH₂           B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₆O

C．Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為       D.羥基的電子式：

下列有關(guān)化學用語以及化學基本概念的表述中正確的一組是(　　)

A. 過氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO₃⇋Na^＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為H^＋[O O]^2－H^＋

下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A．NH₄Br的電子式：    B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的分子式： CH₃COOH       D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：

下列敘述正確的是

A．乙酸與丙二酸互為同系物

B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵

C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

下列有關(guān)化學用語表示正確的是(　　)。

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C₂H₄O₂

B．F^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

D．NH₃的電子式：H,\o(\s\up12(··HH

下列有關(guān)化學用語表示正確的是                            (　　)

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C₃H₆

B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U

 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為                           。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl₃)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                            。

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。

請回答下列問題：

(1) Y在元素周期表中的位置為                  。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

              (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是          (寫化學式)。

(3) Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

              (寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。

(4)X₂M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒反應的熱

化學方程式：                                        。

(5)ZX的電子式為              ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為                  。

(6) 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池(裝置示意圖如右)，反應原

理為2Z＋FeG₂Fe＋2ZG

放電時，電池的正極反應式為         ；

充電時，              (寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為                                  。

請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O₂===2SO₃。

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(2)AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H^＋＋2OH^－===2H₂O。

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(4)工業(yè)合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

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(6)NH₄Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH^－NH₃·H₂O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O₂＋2H₂O===4OH^－＋4e^－。

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(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(9)銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：

N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O  ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu^2＋＋4OH^－===2Cu＋O₂↑＋2H₂O。

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(12)Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應的離子方程式：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O。

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(13)鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e^－＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO。

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(16)NaHSO₄熔化時電離方程式：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。

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(17)NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H₂ONH₄OH＋H^＋。

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(18)銅與濃硫酸反應：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

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(19)NH₄Cl固體和消石灰加熱制NH₃：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O。

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(20)實驗室制Cl₂：4HCl(濃)＋MnO₂===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(21)實驗室利用H₂O₂分解制O₂：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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