小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應生成BaCO₃的化學方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________。

實驗室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO、Br^－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的試劑是________，所用主要儀器的名稱是________。

(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg^2＋。由表中數據可知，理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時，使用的試劑為________。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是________。

(4)常溫下，H₂SO₃的電離常數K_a1＝1.2×10^－2，K_a2＝6.3×10^－8；H₂CO₃的電離常數K_a1＝4.5×10^－7，K_a2＝4.7×10^－11。某同學設計實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃；將SO₂和CO₂氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H₂SO₃酸性強于H₂CO₃。該實驗設計不正確，錯誤在于________。設計合理實驗驗證H₂SO₃酸性強于H₂CO₃(簡要說明實驗步驟、現象和結論)。

____________________________。儀器自選。供選擇的試劑：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、pH試紙。

油條是一種深受群眾喜愛的傳統食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油條中鋁含量超標問題十分普遍，是影響群眾健康的食品安全隱患。從2009年5月下旬開始，浙江省的油條加工停用含鋁的食品添加劑，逐步轉換為無鋁的食品添加劑配方和工藝，從而保證百姓吃上安全、放心的油條。油條無鋁配方由碳酸氫鈉(小蘇打)和碳酸氫銨(臭粉)組成。為測定試樣中小蘇打的質量分數ω(NaHCO₃)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。

實驗過程：

①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將試樣m₁ g放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如上圖，已知加藥品后裝置B的質量為m₂ g、裝置C的質量為m₃ g；

③關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N₂，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；

④稱得裝置B的質量為m₄ g、裝置C的質量為m₅ g。

請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計)：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用為

________________________________________________________________________；

裝置C的作用為

________________________________________________________________________。

(3)實驗過程中通入N₂的目的為

________________________________________________________________________。

(4)用下列各項所提供的數據能計算出ω(NaHCO₃)的是________(填選項字母)。

(5)實驗結束后發(fā)現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的ω(NaHCO₃)，若能，寫出ω(NaHCO₃)的計算式。

________(填“能”或“不能”)，________(若不能，此空不作答)。

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：

①菠菜是否含有豐富的鐵？

②菠菜是否含有草酸類物質？

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉中的高？

通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。

他們設計的實驗步驟如下：

Ⅰ.

Ⅱ.取菠菜根a g，使用相同儀器、試劑，重復I中實驗，觀察實驗現象。

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象。

請回答以下問題：

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要________，操作②的名稱是________。

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現象是________。

(3)菠菜中的Fe是＋2價還是＋3價？________。

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO₃^2－，故需加入試劑X排除CO₃^2－的干擾。則X是________(寫化學式)，加入試劑X后觀察到的現象是________。

某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000 mg/L～10000 mg/L�？捎糜诟黝惣揖佑闷�、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用，切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼處保存。請完成以下實驗探究過程：

(一)閱讀材料，獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。

(2)該消毒液還具有的化學性質是________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是________。

(二)確定要研究的問題

該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？

(三)實驗探究

用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯中浸泡一段時間，對可能產生的現象有如下假設：假設①：有明顯現象；假設②：無明顯現象。

(4)基于假設①，結論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現象是________。

(5)基于假設②，結論是________，請設計實驗進一步驗證該結論，敘述實驗操作：

________。

某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發(fā)現銀鏡溶解。

(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是________。

a．邊振蕩盛有2%的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止

b．將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d．銀氨溶液具有較弱的氧化性

e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

【提出假設】

假設1：Fe^3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。

【設計實驗方案，驗證假設】

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe^2＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容

(提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。

【思考與交流】

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立，則丙同學由此得出結論：Fe(NO₃)₃溶液中的Fe^3＋和NO₃^－都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl₂后，加入

________________________________________________________________________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl^－。

③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。

④_______________________________________________________________________，

得到純凈的硝酸鈣晶體。

下列實驗方案可行的是(　　)

A．檢驗溶液中是否有SO₄^2－時，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失

B．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗氣體中是否含有乙烯

C．選用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．檢驗溶液中是否含有CO₃^2－時，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水

中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是(　　)

A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行

B．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性