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將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH
溶液.請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.
當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)= mol,
V2= mL.
(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積
V(NaOH)= mL.
(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3.滿足此條件的a的取值范圍是: .
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A﹣J是中學化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點物質(zhì),D是一種紅棕色固體.
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的名稱為 ,H與I反應的化學方程式 ,
(2)C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為 反應,引發(fā)該反應的實驗操作是
(3)寫出G→J的化學方程式:
(4)A→H的離子方程式為
(5)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理 .
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某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下,如果該化學方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1
(1)請配平下面的化學方程式:
CuS+ HNO3= Cu(NO3)2+ S+ H2SO4+ NO+ H2O
(2)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 .
(3)反應中,1mol 還原劑 (選填“得到”或“失去”) mol電子.
(4)如在標準狀況下,反應產(chǎn)生336mL氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個.
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實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙.
(2)計算.配制該溶液需取NaCl晶體 g.
(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的 (填“左盤”或“右盤”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 .
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應使用 引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了 .
(6)定容,搖勻.
(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、 、 .
(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是( )
| A. | 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的殺菌凈化 |
| B. | 在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率 |
| C. | MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 |
| D. | 電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 |
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相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最少的是( 。
| A. | Al | B. | Al(OH)3 | C. | AlCl3 | D. | Al2O3 |
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把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( 。
| A. | 7.2g | B. | 3.6g | C. | 2.1g | D. | 無法確定 |
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下列反應中,SO2作還原劑的是( 。
| A. | 2H2S+SO2→3S↓+2H2O | B. | SO2+2Mg→2MgO+S |
| C. | Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl | D. | SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
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