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科目: 來源: 題型:


將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH

溶液.請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.

當V1=160mL時,則金屬粉末中n(Mg)=  mol,

V2=  mL.

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積

V(NaOH)=  mL.

(3)若混合物仍為0.1mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a,用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3.滿足此條件的a的取值范圍是:  

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科目: 來源: 題型:


A﹣J是中學化學常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去).已知A是一種高熔點物質(zhì),D是一種紅棕色固體.

請回答下列問題:

(1)A物質(zhì)的名稱為  ,H與I反應的化學方程式 , 

(2)C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為  反應,引發(fā)該反應的實驗操作是  

(3)寫出G→J的化學方程式:  

(4)A→H的離子方程式為 

(5)用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理 

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科目: 來源: 題型:


某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下,如果該化學方程式中S和H2SO4的系數(shù)分別是5和1

(1)請配平下面的化學方程式:

   CuS+  HNO3=  Cu(NO32+  S+  H2SO4+   NO+   H2O

(2)該反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是  

(3)反應中,1mol 還原劑   (選填“得到”或“失去”)   mol電子.

(4)如在標準狀況下,反應產(chǎn)生336mL氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為  個.

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實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整.

(1)選擇儀器.完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙.

(2)計算.配制該溶液需取NaCl晶體   g.

(3)稱量.①天平調(diào)平之后,應將天平的游碼調(diào)至某個位置,請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的  (填“左盤”或“右盤”).

③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.

(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是  

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應使用  引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了  

(6)定容,搖勻.

(7)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、    

(8)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖2所示,所配溶液的濃度會  (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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在使溶液中的AlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應選擇的最好試劑是( 。

 

A.

H2SO4

B.

HCl

C.

CO2

D.

NH3•H2O

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化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用.下列說法不正確的是(  )

 

A.

明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的殺菌凈化

 

B.

在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率

 

C.

MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料

 

D.

電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目: 來源: 題型:


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì),消耗堿量最少的是( 。

 

A.

Al

B.

Al(OH)3

C.

AlCl3

D.

Al2O3

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把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質(zhì)量增加( 。

 

A.

7.2g

B.

3.6g

C.

2.1g

D.

無法確定

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能與大量Fe3+共存的是(  )

 

A.

Fe

B.

S2

C.

Cu2+

D.

Cu

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下列反應中,SO2作還原劑的是( 。

 

A.

2H2S+SO2→3S↓+2H2O

B.

SO2+2Mg→2MgO+S

 

C.

Cl2+SO2+2H2O→H2SO4+2HCl

D.

SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

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