25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得K_a(HY)≈10^－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H₂O₂)=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ_正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

在一定條件下，N₂O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N₂O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c₁、c₂均表示N₂O初始濃度且c₁＜c₂)

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：

2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是

溴酸銀(AgBrO₃)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(     )

A．溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程

B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時(shí)溴酸銀的K_sp約等于6×10^－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是  

A．II表示的是滴定醋酸的曲線  

B．pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl^-)= C(CH₃COO^-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na⁺)> C(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．該混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(   )

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁ ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂ ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B>A

C.圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應(yīng)

D.圖4表示將1.000 mol·L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol·L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線