納米材料二氧化鈦(TiO₂)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：

I. 將干燥后的金紅石(主要成分TiO₂,主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂,制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。

II. 將混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。

III. 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。

IV. TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。

①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。

②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將TiO₂.xH₂O放在_______ (填儀器編號(hào))中加熱。

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂,TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電

子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂,其過(guò)程大致如下：

　a. O₂→2O    b. O+H₂O→2OH(羥基)    c. OH+OH→H₂O₂

①b中破壞的是　　　　　　　　（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

②H₂O₂能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H₂O₂的　　　　（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）過(guò)氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。

某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①取10.00 mL密度為P g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250 mL。取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。

③重復(fù)滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液 V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

堿式硫酸鐵Fe(OH)SO₄對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：

已知： Fe³⁺沉淀完全時(shí)的pH＝3.1， Fe²⁺沉淀完全時(shí)的pH＝9.7。

（1）請(qǐng)寫出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：

 _______________________________，______________________________。

（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是                                                 。

（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：

     ________________________________________________________________。

（4）流程圖中的“系列操作”包括                     ，                     ，過(guò)濾，洗滌，烘干。

SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是         （填字母序號(hào)）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^－、NO₂^－，寫出生成NO₃^－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce⁴⁺從電解槽的         （填字母序號(hào)）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。

（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)H

已知相同條件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)  △H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)  △H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，則H=____________________；

（2）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為________________________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為____________；

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳。

①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

（a）_____  Ni²⁺ + ____ H₂PO₂^－+ _____ → ___Ni⁺+______ H₂PO₃^－+ ____

（b）6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

請(qǐng)?jiān)?u>答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；

②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。

方法上的不同點(diǎn)：______________________________________________________；

原理上的不同點(diǎn)：______________________________________________________；

化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：________________________________________________________。

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。
 ①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
 ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                         （已知產(chǎn)物之一為CaS）；
 （2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；
（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是                       ；

（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？                                                      。

在一定溫度下將3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(2)已知在700 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＝0.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)K₂＝________，反應(yīng)CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)K₃＝________。

(3)已知在1 000 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄為1.0，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(5)在1 000 ℃下，某時(shí)刻CO₂的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，ΔS＝b J·mol^－1·K^－1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500 ℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用n_B、t_B表示)。

(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(3)300 ℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)減小

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______________________________________________，

溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________。

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填寫序號(hào)字母)。

a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3∶1

d．容器內(nèi)的密度保持不變

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

(1)已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L^－1·s^－1。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)若298 K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，323 K時(shí)(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍。且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298 K時(shí)的。該反應(yīng)中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號(hào))。

A．等于60% B．等于40%

C．小于40% D．介于40%～60%之間

(5)已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。

向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)x＝________。

(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1