(1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________。

②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O₂，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時(shí)該反應(yīng)放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH₂ 。

(2)①CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

I：常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。

A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)        B．c(Na^＋)＝c(HA)＋c(A^－)

C．c(HA)＋c(H^＋)＝c(OH^－)                   D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)＋c(HA)

（2）②組情況表明，c      0．2mol·L^－1(選填“>”、“<”或“＝”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_____c(Na^＋)(選填“>”、“<”或“＝”)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)。

Ⅱ：室溫下，若將0．1 mol·L^－1鹽酸滴入20 mL 0．1 mol·L^－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。 （1）NH₃·H₂O的電離方程式是                                  。

（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是                 。

（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為                                          。

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)；

②2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 

達(dá)到平衡時(shí)，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（    ）

  A.9                 B.16            C.20                      D.25

在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線(xiàn)是                                                               (　　)

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol·L^－1的鹽酸

③0.01 mol·L^－1的NaOH溶液�、躳H＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000                      B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                          D．14∶13∶2∶3

下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　)

①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑�、谟肗aHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用�、軐�(shí)驗(yàn)室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞�、菁訜嵴舾葾lCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③　　　　     B．②③④         C．①④⑤           D．①②③④⑤

下列敘述正確的是（    ）

A．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，

則：c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H⁺)＝c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

C．濃度均為0.1 mol·L^-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(CO₃^2-)+ c(OH^-) + c(HCO₃^-)

D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達(dá)到滴定終點(diǎn)用去鹽酸的體積小于10 mL

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

在一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^－平衡。下列說(shuō)法不正確的是                                                                                           (　　)

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO₂，溶液pH減小

C．升高溫度，平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl₂ = 4LiCl＋S＋SO₂。請(qǐng)問(wèn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A、電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i         B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i – e^－ = Li^＋；

C、電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl₂+4e^－ = 4Cl^－＋S＋SO₂；

D、組裝該電池可在水溶液的條件下進(jìn)行。