下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是

下列說法正確的是

A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物

B．Fe(OH)₃膠體和Fe(OH)₃沉淀的化學性質不相同

C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣

D．MnO₂具有較強氧化性，可作為H₂O₂分解反應的氧化劑

下列說法正確的是

A．SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能與水反應生成酸

B．Na₂O和Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產物也完全相同

C．Al₂O₃和Na₂O按物質的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強酸反應一定放出氫氣

下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強

B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂·2H₂0晶體

C．用圖3所示裝置從CH₃OH與C₂H₅OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C₂H₅OH與C₂H₅OOCCH₃的混合物中分離出乙酸乙酯

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　（填化學式，下同）所致．

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含　　所致．

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．

供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl₄   c、無水酒精   d、KSCN溶液．

請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為：　　．

（5）實驗后的思考：

①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是　　（填離子符號）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有的Br^﹣被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為　　．

某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；

Ⅳ．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K₃[Fe（CN）₆]溶液遇亞鐵鹽會生成藍色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護膜．

①完成并配平其反應的離子方程式：

　　Fe+　　NO₂+　　H₂O═　　N₂↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間

c．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間．

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4．請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為　　，B體現(xiàn)出的化學性質有　　．

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為　　．

（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．寫出A與X的溶液反應的離子方程式　　．

取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO₂氣體和672mL N₂O₄的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g．則x等于（　�。�

下列有關說法正確的是（　　）