下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(　　)

A．反應熱就是反應放出的熱量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

D．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO₂，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，從而降低SO₂的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO₄發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO₄(s)+CO(g)  CaO(s) + SO₂(g) + CO₂(g)    ΔH₁=218.4kJ·mol^-1(反應Ⅰ)

CaSO₄(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO₂(g)          ΔH₂= -175.6kJ·mol^－1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

⑴反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是            。

⑵對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應Ⅱ的K_p=        (用表達式表示)。

⑶假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v₁)大于反應Ⅱ的速率(v₂)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是             。

⑷通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

⑸圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO₂生成量的措施有         。

A．向該反應體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度

C．提高CO的初始體積百分數(shù)

D．提高反應體系的溫度

⑹恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v₁＞v₂，則下，請在圖2中畫出反應體系中c(SO₂)隨時間t變化的總趨勢圖。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是________________________________；

制鋁時，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔點為167 ℃。室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為                      。

（2）反應AX₃(g)＋X₂(g)AX₅(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX₃和X₂均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX₅)＝                 。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX₅)由大到小的次序為     (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b                    、

c                                                                      。

③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉化率，則α的表達式為                      ；實驗a和c的平衡轉化率：α_a為       、α_c為             。

乙酸是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

   （1）間接水合法是指現(xiàn)將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式__________________________________。

   （2）已知：

    甲醇脫水反應    2CH₃OH(g)==CH₃OCH₃(g)+ H₂O (g) =23.9 KJ﹒mol^-1

    甲醇制烯烴反應  2CH₃OH(g)== C₂H₄(g)+ 2H₂O (g)    =29.1 KJ﹒mol^-1

乙醇異構化反應  C₂H₅OH(g) ==CH₃OCH₃(g)         =+50.7KJ﹒mol^-1

  則乙烯氣相直接水合反應C₂H₄(g)+H₂O(g)==C₂H₅OH(g)的=______KJ﹒mol^-1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

（3）下圖為氣相直接水合法乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中=1:1）

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=_______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

②圖中壓強（、、、）的大小順序為_________，理由是_________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，=0.6:1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①CaSO₄(s)+CO(g) CaS(s)+CO₂(g)              ∆H₁= —47.3kJ∙mol^-1

② CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g)           ∆H₂= +210.5kJ∙mol^-1

③ CO(g) C(s)+ CO₂(g)                        ∆H₃= —86.2kJ∙mol^-1

（1）反應2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO₂(g)+ C(s) +SO₂(g)的∆H＝___________（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）

（2）反應①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的∆H，歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c_平衡(CO)=8.0×10^-5 mol∙L^-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入____________。

（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO₄，該反應的化學方程式為_______________；在一定條件下，CO₂可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為________________。

元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                   。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②II中轉化的基本反應類型是                    ，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號)。

②B→A＋C反應的熱化學方程式為                      (用離子符號表示)。

NH₃經(jīng)一系列反應可以得到HNO₃，如下圖所示。

（1）I中，NH₃ 和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O₂2NO₂(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P₁、P₂的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。

（3）III中，將NO₂（）轉化為N₂O₄（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂（） N₂O₄（）△H₁       

2NO₂（） N₂O₄（） △H₂       

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質(zhì)A，A是_____________，說明理由：________________。

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

   （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基態(tài)原子核外有      個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為           。

   （2）用“>”或“<”填空：

   （3）CuCl(s)與O₂反應生成CuCl₂(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應的熱化學方程式是                        。

   （4）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                                        。

標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A、H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)       △H =—485KJ/mol

B、H₂O(g)==H₂(g)+1/2O₂(g)       △H = + 485KJ/mol

C、2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)      △H = + 485KJ/mol

D、2 H₂(g) + O₂(g)==2 H₂O(g)      △H =—485KJ/mol