空對空“響尾蛇”導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是(　　)

A．“紅外眼睛”對熱非常敏感

B．“紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)

C．“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化

D．“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同

下列物質中，屬于純凈物的是(　　)

A．生鐵　　　　　　　　　            B．青銅

C．漂白粉                            D．膽礬

合成尿素的反應是分作兩步進行的：

① 2CO₂（g）+ NH₃（g）H₂NCOONH₄（aq）(氨基甲酸銨) △H =－159.47kJ/mol

②H₂NCOONH₄（aq）CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產量與壓強和n(NH₃):n(CO₂)的關系如右圖所示。生產過程中n(NH₃):n(CO₂)的最佳配比為 ，而實際實際生產條件下，往往使n(NH₃):n(CO₂)≥3，這是因為 。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 。

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

(1)據(jù)此推斷它們是（寫化學式）A   　　；B　　　　；C　　　　；D　　　　；E　　  　。

(2)寫出④中反應的離子方程式：                                                  。

(3) A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                                。

 (1)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O^2－(O₂＋4e^－―→2O^2－)。

(1) ①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為                            。

②如圖2所示電解100mL 0.5mol·L^－1 CuSO₄溶液。若a電極產生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝_____(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填字母序號)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)₂       c．CuCO₃     d．Cu₂(OH)₂CO₃

(2)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a～c裝置中，能保護鐵的是________ (填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________(填名稱)。

在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應：2NO＋O₂2NO₂，其中NO的物質的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應達到平衡，用O₂表示達到平衡過程的平均反應速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO₂的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO₂)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ　SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI

Ⅱ　2HI H₂＋I₂

Ⅲ　2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率

v(HI)＝________。該溫度下，

H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H₂的速率將增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

下列圖示與對應的敘述相符的是(   )

A．  圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．  圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C． 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)₂ 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D． 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

根據(jù)下列化學實驗示意圖，能得出正確結論的是（      ）

在C(s)＋CO₂(g)2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是 (　　)

①增大壓強�、谠黾犹康牧俊、弁ㄈ隒O₂�、芎銐合鲁淙隢₂　⑤恒容下充入N₂�、尥ㄈ隒O

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥