（1）稀釋0.1 mol·L^－1氨水時，隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號)。

①    ②        ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積     ④OH^－的物質(zhì)的量

（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需的時間B>A

②開始反應(yīng)時的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B

④反應(yīng)過程中的平均速率B>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥B溶液里有鋅粉剩余

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（4）室溫下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________              。

（5）25℃，將a mol·L^－1的氨水與0．0lmol·L^－l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。則溶液顯____    性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O在25℃時的電離平衡常數(shù)K_b=             。

I．下列有關(guān)實(shí)驗操作或結(jié)果的說法中正確的是

A．滴定時，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗

D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測得的待測液濃度偏低

E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃ 和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，填空：

F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2

II．如圖所示

（1)固定活塞位置在3處不動，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P₁，B中壓強(qiáng)為P₂，則P₁與P₂的大小是：P₁      P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應(yīng)在       處。

（3) 若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol，則x     y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                           。

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

（1）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，寫出CO(g)和H₂O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是                        。

A．增加H₂O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)CO與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O

用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液與2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗       和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使用實(shí)驗      和       。     

（2）對比實(shí)驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是                                。

（3）在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度。在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體。

②將WgNa₂C₂O₄配成100 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，量取20.00 mL置于錐形瓶中，

酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

③若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄的物質(zhì)的濃度為________ （填表達(dá)式，用W表示）。

由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列各項中的△H表示物質(zhì)的燃燒熱的是           （填字母，下同），表示物質(zhì)的中和熱的是          。

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)           △H₁

B．C(s)+1/2O₂(g)=CO (g)            △H₂

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)         △H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)            △H₄

E．C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) =6 CO₂(g)+6 H₂O(l)          △H₅

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H₂O(l)          △H₆

G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O(l)        △H₇

（2）25℃、101kPa時，1gC₆H₆(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8kJ的熱量，則C₆H₆的燃燒熱為      ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                             。

常溫時，① pH=2的CH₃COOH溶液；② pH=2的HCl溶液；③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

A．由水電離的c(H^＋) ：①=②=③=④

B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

C．將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②> ③

D．四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①

室溫下，下列變化后的溶液pH小于8的是

A．pH=10的氨水稀釋100倍

B．pH=11的NaOH溶液與pH=5的鹽酸等體積混合

C．pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合

D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等體積混合

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol^－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂    (乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ (丙) 2 mol SO₃ 。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P_甲＝P_丙 > 2P_乙

B．SO₃的質(zhì)量m：m_甲＝m_丙 > 2m_乙

C．c(SO₂)與c(O₂)之比k：k_甲=k_丙 > k_乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q_甲＝Q_丙 > 2Q_乙

某溫度下, 相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋， pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是

①加Fe(SCN)₃    ②加NaOH固體    ③加Zn粉    ④加KCl固體

A．②③          B．②④         C．①②           D．①④