一定溫度時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t₁＜t₂)，下列說法正確的是(   　)

A．反應(yīng)在0～t₁ min內(nèi)的平均速率為v(SO₃)＝0.088/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol SO₃和0.010 mol O₂，到達平衡時，n(SO₂)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO₂)＝0.0070 mol·L^－1，則反應(yīng)的H＞0

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050 mol SO₂和0.030 mol O₂，達到平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率大于88%

(1)已知t ℃時AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；(2)在t ℃時，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )。

A．在t ℃時，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－9

B．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y點到X點

C．在t ℃時，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃時，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(     )

A. 0.05 mol/L      B.0.07 mol/L     C. 0.01 mol/L      D.0.50 mol/L

一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，若將氣體體積擴大到原來的2倍。再達平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是(   　)

A．平衡向正向移動              B．新平衡時，v_正(A)=v_逆(C)

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高              D．m＋n＞p

對于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)=2NH­₃(g) H＜0，下列研究目的和圖示相符的是(   　)

將4.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl₃(g)＋Cl₂(g)   PCl₅(g)達到平衡時，PCl₅為0.80 mol，如果此時移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是 (   　)

A．0.8 mol  B．0.4 mol  C．小于0.4 mol  D．大于0.4 mol，小于0.8 mol

在372K時，把0.5 mol N₂O₄通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO₂的濃度為 0.02 mol·L^－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(     )

A. 前2s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－1·s^－1

B. 在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含有N₂O₄  0.25 mol

D. 平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為40%

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(     )

A．等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (NH₃·H₂O)

B．濃度為0.1 mol·L^－1的碳酸鈉溶液：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—) ＋c(H₂CO₃)

C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl^—)＞c(NH₄^＋  )＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^—)

有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1 的① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25 mL，，下列說法正確的是 (     )                             

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①     

D．若升高溫度，則②的pH減小

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋ 對于該平衡，下列敘述正確的是(     )

A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動   

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH₃COOH溶液的電離度增大