Na₂S₂O₃·5H₂O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS₂）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H₂S）混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是           。（2）吸收塔中的原料B可以選用           （填字母序號）。

a．NaCl溶液             b．Na₂CO₃溶液            c．Na₂SO₄溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na₂S₂O₃ 的過程（加熱裝置已略去）。

① A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是           。裝置B的作用是           。

② C中制備Na₂S₂O₃發(fā)生的連續(xù)反應有：Na₂S + H₂O + SO₂ ===Na₂SO₃ +H₂S、

              和           。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為           。

有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

回答下列問題：

（1）生成A的反應類型是           。

（2）F中含氧官能團的名稱是           ；試劑a的結構簡式為           。

（3）寫出由A生成B的化學方程式：           。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：           。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是           （填字母序號）。

         a．NaHCO₃                 b．NaOH                 c．Na₂CO₃

（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式            。

（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有           種。

         a．苯環(huán)上有三個取代基； 

b．能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol該有機物最多生成4 mol Ag。

由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式（任寫一種即可）           。

電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇           （填字母序號）。

a．碳棒             b．鋅板            c．銅板         

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：           。

（2）圖2中，鋼閘門C做           極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為           ，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是           。

               圖3                                     圖4

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

① E為該燃料電池的           極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為           。

② 鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因           。

（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

① N電極上的電極反應式為           。

② 若有2 mol H⁺通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為

           mol。

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是           （填字母序號）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H⁺)最大的是           。

③ V₁和V₂的關系：V₁           V₂（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象           。

工業(yè)上用CO和H₂合成CH₃OH：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是                

A．該反應的△H > 0

B．加壓、增大H₂濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C．工業(yè)上采用5 ×10³ kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高

D． t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡時CO轉化率為50%，

則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

下述實驗方案能達到實驗目的的是                    

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN^-）廢水，一定條件下，氯氣和CN^-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是               

A．CN^-中碳元素的化合價為+2

B．該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N₂

C．當1 mol CN^-參與反應時，轉移3 mol e^-

D．處理含0.1 mol CN^-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl₂的體積為5.6 L

室溫下，下列有關兩種溶液的說法不正確的是             

A．①②兩溶液中c(OH^－)相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L^-1

C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②

D．等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L^-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②

關于下列裝置的說法正確的是             

                                             ①                                     ②  

A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K⁺移向CuSO₄溶液 

B．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能

C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的Cu²⁺濃度保持不變

有機物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關于有機物X的說法不正確的是             

   A．含有C、H、O三種元素                

   B．相對分子質(zhì)量為60

   C．分子組成為C₃H₈O

D．結構簡式為CH₃CHOHCH₃