甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是(　　)

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

C．原子半徑的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是(　　)

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C．往硅酸鈉溶液中通入CO₂產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱

D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

關于氫鍵下列說法正確的是(　　)

A．每個水分子內含有兩個氫鍵

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．氫鍵是化學鍵

D．氨水中，水分子和氨分子間存在氫鍵

在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是(　　)

A．PCl₃                                B．Cl₂

C．N₂                                  D．HBr

下列敘述中，正確的是(　　)

A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越低

C．分子間作用力越弱，該物質的熔點越低

D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

下列各組化合物的性質比較，不正確的是(　　)

A．金屬性：Li<Na<K

B．沸點：HF<HCl<HBr<HI

C．穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃

D．還原性：F^－<Cl^－<Br^－

根據(jù)離子方程式：(　　)＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O判斷，下列說法正確的是(　　)

A．X₂的電子式為X⋮⋮X

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外層有7個電子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

下列說法正確的是(　　)

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

某元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂XO₄，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是(　　)

A．HX                                  B．H₂X

C．XH₃                                 D．XH₄

下列敘述正確的是(　　)

A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B. 同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C. 短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D. 科學家在周期表中金屬元素與非金屬元素分界線處找到了優(yōu)良的催化劑