從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

    A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

    B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

    C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

    D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小  于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　)

    A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

    B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H₂X

    C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

    D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

對于符號：³⁵Cl和³⁷Cl、H₂和D₂、¹HO和²HO。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

    A．³⁵Cl和³⁷Cl互稱為同素異形體

    B．H₂和D₂是氫元素的兩種同位素

    C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)

    D．¹HO和²HO表示同一種水分子

下列說法正確的是(　　)

    A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

    B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

    C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期

    D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

下列敘述正確的是(　　)

    A．元素的相對原子質(zhì)量是小數(shù)，是由于元素具有同位素

    B．有相同質(zhì)子數(shù)的原子或離子一定屬于同種元素

    C．K^＋和Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氧化性K^＋比Ar強  

    D．金屬離子的電子層數(shù)一定比金屬原子的電子層數(shù)少

锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34×10⁹個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

    A．锎位于元素周期表第6周期

    B.Cf和Cf互為同位素

    C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98

    D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫

化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。

X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（    ）

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （  ）

  A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

  C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1