下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

A．pH=1的無色溶液中：SO₄^2—、Cu²⁺、Na⁺、Cl^—

B．能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2—、CO₃^2—

C．加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

D．水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^—

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)= H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列說法正確的是

A．H₂(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

B．同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)=1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺=Zn ²⁺+ Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO₂和NH₄⁺ 　　　D. Zn ²⁺和NH₄⁺

已知空氣－鋅電池的電極反應：鋅片：Zn－2OH^－－2e^－ ＝ ZnO ＋ H₂O，

石墨：1/2 O₂＋H₂O ＋2e^－ ＝ 2OH^－,據(jù)次推斷鋅片是

A.負極，被氧化     B.負極，被還原       C.正極，被氧化       D.正極，被還原

在一密閉容器中，反應aA(g) bB (g) 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達到新的平衡時B的濃度是原的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應方向移動了    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了    D．a(chǎn) >b

對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是

恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO₂  2NO +O₂，可作為達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O₂的同時生成2a mol NO₂ ；

②單位時間內(nèi)生成a mol O₂的同時生成2a molNO；

③混合氣體的顏色不再改變；

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．①②③④⑤        B．②④⑤        C．①③④        D．①③⑤

將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1        B．v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1           D．v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為             ，操作Ⅱ為                。

（2）無色液體A是            ，定性檢驗A的試劑是               ，現(xiàn)象是        

                                                                       。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為                    （保留二位有效數(shù)字）。

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線：

已知： 

請回答：

（1）反應①是加聚反應，B的結(jié)構(gòu)簡式是          。B中的官能團的名稱為              

（2）反應②的反應方程式是                                 ；反應類型是        。

（3）E的分子式為C₇H₈O，E的名稱是            ，其中符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

① 能與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀    ②核磁共振氫譜有4種峰

（4） 能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式是                 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是                ，關(guān)于A的性質(zhì)下列說法正確的是      （填字母）。

a．存在順反異構(gòu)                             

       b．是通過加聚反應生成

c．能使KMnO₄（H_­⁺）溶液和Br₂（CCl₄）溶液褪色

d．能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應、加成反應