已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關物質的溶度積常數見下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入____ ____，調至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe^3＋)＝__ ______。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得CuCl₂·2H₂O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是(用化學方程式表示)_________________               ____________。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是_________                     ___________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。

①可選用______       __作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________  ____。

②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為__________                 ________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量百分數為____          ____。

羥基磷灰石是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：在劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數)，回答下列問題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O===Ca₅(PO₄)₃OH↓＋____  _  ___＋___   _____。

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄===__________________                         ____________。

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是___________                       ____________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是_______________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是________________(填化學式)。

現(xiàn)有電解質溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃�、跱aAlO₂�、蹸H₃COONa�、軳aOH，且已知：CO₂＋3H₂O＋2AlO===2Al(OH)₃↓＋CO。

(1)當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是__________________。

(2)將上述物質的量濃度均為0.1 mol·L^－1的五種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是______   __(填編號)。

(3)在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl₃溶液，有氣體產生的是____   ____(填編號)。

(4)將上述①②③④四種電解質溶液混合時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________     _____________。

常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，滴定曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為______________。

(2)在b點，c(Na^＋)____  ____c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應的點位于曲線的____  ____(填選項的編號)。

A．a點        B．b點       C．d點          D．a、b間的某點     E．b、d間的某點

(4)在d點，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為

____________________________________________________。

對于常溫下的0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液，請?zhí)羁眨?/p>

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各類離子，其濃度由大到小的排列順序是_________             _____。

(3)存在的電荷守恒關系為_____________               _______________。

(4)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝____      ____(填數字或離子濃度均可)。

某溫度時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數為________________。

在此溫度下將pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝b的NaOH溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液為中性，且a＝2，b＝12，則V_a：V_b＝____   ____。

(2)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，則V_a：V_b＝______   __。

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列說法正確的是 (　　)

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a點可表示MnCO₃的飽和溶液，且c(Mn^2＋) <c(CO)

C．b點可表示CaCO₃的飽和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO)

D．c點可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO)

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_W的數值比c點K_W的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是(　　)

A．點①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

B．點②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)

 電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為(　　)

A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%                               D．1%