下列敘述正確的是（    ）

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4   

B．25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大

C.濃度均為0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

D．為確定H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強酸

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

   A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

   B．Fe₃O₄與稀HNO₃反應：Fe₃O₄＋8H⁺===Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

   C．向NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH===CaCO₃↓＋H₂O

   D．將少量NaOH溶液加入到NH₄HCO₃溶液中：OH^－＋HCO₃^－===CO₃^2－＋H₂O

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（    ）

   A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.05N_A個陰離子

   B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子數目為2 N_A

   C．25 ℃時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有0.1N_A個氫氧根離子  

   D．5.6g鐵與一定量稀硝酸完全反應，電子轉移數目一定為0.3N_A

 化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（    ）

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

C．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料

D. 光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產生的O₃直接與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧

由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃質量。(寫出計算求解的過程)

已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。

(1)Fe²⁺、Br^－、I^－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向該混合液中逐漸通入c mol Cl₂，試根據以上化學原理分析，當只有I^－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的電離)，其中Cl^－、Br^－、I^－的個數比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^－和Br^－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質的量之比為_____________________。

常見化合物A、B，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質。轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學式__________。

(2) 寫出④的化學方程式______________________________________。

(3) 若溶液E中僅含一種溶質，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4) 若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質的量之比為____________。

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀的質量最多時，加入NaOH溶液的體積與沉淀質量的最大值均正確的是

A．250 mL、13.6 g     B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g     D．1000 mL、7.8 g

美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的，關于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體                 B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核        D．該微粒的組成可用H₃表示