只用一種試劑一次性鑒別NH₄Cl、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄三種物質(zhì)的試劑是(可加熱)（ ）

A．AgNO₃　　　　　B．稀H₂SO₄          C．稀HCl          D．Ba(OH)₂溶液

檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是               (　　)

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有Cl^－

B．用硝酸酸化后取上層清液，加入Ba(OH)₂溶液，析出白色沉淀，證明有SO

C．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH

D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含F(xiàn)e^3＋ m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為       (　　)

A. mol·L^－1                 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                  D. mol·L^－1

下列四種化學(xué)操作名稱(chēng)按a、b、c、d分別是                        (　　)

A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取      B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取      D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

 只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是                             (　  )

A．NaCl、CuCl₂            B．NaCl、Na₂CO₃

C．Na₂CO₃、K₂CO₃            D．NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                               (　　)

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)    B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)  D．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是                                           (　　)

A．NaHSO₄　　  　B．NaOH      C．Na₂O         D．Na₂O₂

某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為     mol/(L·min)。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝            mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                       。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃     v₁

（填＞、＝、＜）。

（4）實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡轉(zhuǎn)化率為          

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                △H=E₁       ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)        △H=E₂       ②

   H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）         △H=E₃       ③

   CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H=E₄       ④

回答：⑴與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H ＞0？________________

⑶等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是         

Ａ、ａ比ｂ多         Ｂ、ａ比ｂ少        Ｃ、ａ與ｂ在理論上相同

⑷根據(jù)能量守恒定律，Ｅ_１、Ｅ_２、Ｅ_３、Ｅ_４之間的關(guān)系為                 

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間 滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______

(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

       (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是                                       。