相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·

C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q

D．若將容器①體積縮小為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH^一的濃度制備納米級(jí)Cu₂O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列說法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子離子交換膜

D．陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu+2OH^一一2e^一== Cu₂O+H₂O

下列說法正確的是

A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，則H₂A一定是強(qiáng)酸

C．將NaOH溶液加入到NH₄Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^一)

D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)₂溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

T℃時(shí)，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是

A．溶液中由水電離出的OH^一離子濃度c(OH^一)=1×10^一10·L

B．溶液中存在：c(H⁺)·c(OH^一)=l×10mol²·L

C．溶液中存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(OH^一)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．溶液中存在：c(CH₃COOH)+c（CH₃COO^一)=c(Na⁺)

向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)。反應(yīng)過程中，物質(zhì)A的含量(A％)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

甲和乙兩燒杯中各裝有100mL 0.2mol·LAlCl₃溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致     B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多                                 D．乙中沉淀可能比甲中的多

五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。下列判斷正確的是

A．Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X

D．Z、M、R的原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高

甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．向FeBr₂溶液中通入足量C1₂：Fe²⁺+2Br^一+C1₂==Fe³⁺+Br₂+2C1^一

C．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入過量CO₂：[Al(OH)₄]^一+CO₂==Al(OH)₃↓+HCO₃^一

D．向Ba(OH)₂溶液滴加NaHSO₄溶液至中性：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^一==BaSO₄↓+H₂O