常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、ClO^一

B．能使酚酞變紅的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、CO、NO₃^一

C．0.1 mol·LFeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^一、SCN^—

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、NO、SO

下列有關說法正確的是

A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕

C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

下列有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是

A．Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應

B．CO₂、NO、SO₂都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物

C．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來

D．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1 L 0.2mol·CH₃COONa溶液中含有0.2N_A個CH₃COO^—

B．標準狀況下，11.2LCl₂溶于水，轉移的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，23g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5N_A

D．100 mL 18.4mol·濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.92N_A

下列關于物質的性質與應用相對應的是

A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒

B．FeCl₃溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥

D．Na₂O₂具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列說法不正確的是

A．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效

B．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。

其化學原理為：2FeCl₃ + Cu→ 2FeCl₂ + CuCl₂。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL 廢液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05g（假設反應前后溶液的體積變化均忽略不計）。試回答：

（1）該廠使用的FeCl₃溶液（原的）物質的量濃度________________；

（2）若向250.00 mL廢液中加入足量的銅粉，充分反應后，銅粉質量減輕9.6g。

① 充分反應后的溶液中Cu²⁺的物質的量為                  ；

② 原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為：                     ；

（書寫時須將離子符號和物質的量濃度做一一對應）

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

求：（1）鎂鋁合金的質量組成。

（2）鹽酸的物質的量濃度。

（3）B點沉淀的質量。

某校化學小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

    回答下列問題：

①第①步參加反應的金屬有            。

②第②步加入H₂O₂是因為濾液1中含有          離子。使用H₂O₂的優(yōu)點是           。

③用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水硫酸銅的方法是：                         。

④請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al₂(SO₄) ₃·18H₂O 的實驗步驟：

（1）取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；

（2）取濾液，加入足量的             （填寫試劑的化學式），然后過濾洗滌；

（3）用適量稀硫酸溶解；

（4）最后經(jīng)過                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al₂(SO₄)₃·18H₂O晶體。  

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4mol·L^－1稀硝酸中充分反應后：

(1)若反應后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是________，可能有的陽離子是________。(不考慮水電離出的H^＋，下同)

(2)若反應后的溶液中有Fe^3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________。