已知2MO_y^x－+5S^2－+16H⁺=2M²⁺ +5S↓+ 8H₂O，則MO_y^x－中的M的化合價

A．+3           B．+4          C．+6             D．+7

在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)

（1）16H⁺ +10Z^-+ 2XO^-₄ ===2X²⁺+ 5Z₂+ 8H₂O   （2） 2A^2十+B₂==2A³⁺+ 2B^-  （3） 2B^- +Z₂==B₂+2Z^-

     根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是：(　　)

A．溶液中可能發(fā)生：Z₂+2A²⁺==2A³⁺+2Z^-             B．Z₂在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

  C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O^-₄>Z₂>B₂>A³⁺              D．X²⁺是XO^-₄的還原產(chǎn)物

把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是                            （    ）

A．Al³⁺                 B．Al(OH)₃            C．AlO          D．Al³⁺和Al(OH)₃

將金屬與金屬(或非金屬)加熱熔合在一起就能形成合金。根據(jù)下列金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：

其中不能形成合金的是（    ）

A．Fe、Cu         B．Fe、Al      C．Cu、Na      D．Al、Na

把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   （    ）

A．70%         B． 52.4%       C．47.6%      D．30%

將Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是                                              （    ）

A．Cu、Fe^2＋、Fe      B．Cu、Fe^3＋ C．Fe^2＋、Fe^3＋     D．Cu、Cu^2＋、Fe 

現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H₂SO₄后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是                        （    ）

A．肯定有O₂                      B．肯定沒有Cl₂ 、NH₃ 、NO₂

C．肯定只有NH₃和NO              D．肯定有NH₃ 、NO、HCl         

14g Cu 、Ag 合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O₂混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質(zhì)量為            （    ）

A ． 9.6g       B． 6.4 g         C．3.2g             D．4.8g

限一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na₂CO₃ 、(NH₄)₂SO₄ 、NH₄Cl 、KNO₃溶液，應(yīng)選用                                                         （    ）

     A．AgNO₃ 溶液       B．NaOH溶液   C．Ba(OH)₂溶液          D．鹽酸

對下列事實(shí)的解釋錯誤的是                                          （    ）

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．向50mL18mol·L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45mol

C．常溫下，濃H₂SO₄可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應(yīng)

D．反應(yīng)CuSO₄ + H₂S = CuS  + H₂SO₄能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀H₂SO₄