在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是    (　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

已知：

①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH₁＝＋180 kJ·mol^－1

②N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH₂＝－92.4 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₃＝－483.6 kJ·mol^－1

下列說法正確的是                                                    (　　)

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝E₁－E₃

B．H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

C．氨的催化氧化反應為4NH₃(g)＋5O₂(g)===4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝＋906 kJ·mol^－1

D．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ，則184.8>Q₂>2Q₁

溫度為25 ℃時，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為(　　)

A．1  B．10        C．12  D．13

反應Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是        (　　)

A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

C．該反應的正反應是吸熱反應

D．增大CO₂濃度，平衡常數(shù)增大

在密閉容器中進行反應：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是        (　　)

A．Z為0.3 mol·L^－1          B．Y₂為0.4 mol·L^－1

C．X₂為0.2 mol·L^－1         D．Z為0.4 mol·L^－1

對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol�、�0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL�、�0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL四者反應速率的大小關(guān)系是                (　　)

A．②>①>④>③                  B．④>③>②>①

C．①>②>④>③                  D．①>②>③>④

現(xiàn)用0.10 mol·L^－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L^－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是(　　)

A．10 mL  B．5 mLC．小于5 mL  D．大于5 mL

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是                                      (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是       (　　)

A．①④⑥       B．①②④       C．②③⑤       D．③⑤⑥

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是                        (　　)

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量