通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是(　　)

A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl₂===2KCl＋At₂

B． AgAt是一種難溶于水的化合物

C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定

D．At元素位于第六周期

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（    ）

A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、H⁺、Br^-

B. 加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C.含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、、S^2-、

下表中關于物質分類的正確組合是 （    ）

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A. 300 mL 2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A

B. 在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)不相等

C. 0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數(shù)為0.2N_A

D.在常溫常壓下，2.24L SO₂與O₂的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2N_A

下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(     )

準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（    ）

A. 用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中

B. 將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經干燥的容量瓶中

C. 定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

D. 將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（    ）

A. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B. 氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

C. 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害

D. 高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

下列實驗操作或檢驗正確的是（    ）

A．收集氯氣    B．轉移溶液   C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣  D．用海水制少量蒸餾水

（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       （填元素名稱）。

（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d⁵4s⁰,該金屬的元素符號為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH₄Cl晶體        B． Na₃AlF₆晶體       C． Na₂CO₃•10H₂O晶體  

D． CuSO₄溶液        E． CH₃COOH溶液

（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：

   乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                         。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式          。

（7）石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為        ；C₆₀的晶體結構類似于干冰，則每個C₆₀晶胞的質量為          (用含N_A的式子表示)。

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m ₁ g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。

其反應的化學方程式為：

			2Fe2O3+4SO2
		4FeS + 7O2 7O2

【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是_______（用化學方程式表示）。

     H₂O₂可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：                          。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

  （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c(Fe²⁺) ＝___________。