下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（　�。�

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入一定量的CuO粉末．下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時間t的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取．Cu2O的電解池如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�

一定溫度下，對固定容器中的可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�（A、B為無色氣體，C為有色氣體）

X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�

已知A分子能形成二聚分子：2A（g）⇌A2 （g）；△H＜0．現(xiàn)欲測定A2分子的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�

反應(yīng)：L（s）+aG（g）⇌bR（g）  達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�

如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N2和H2．若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達(dá)到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（　�。�