生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?     )

A．只要在室內(nèi)放一盆水        B．向地勢(shì)低的地方撤離

C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離        D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

下列說法中，正確的是                    (     )

A．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L

B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和。

D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系。

順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

（1）CH2=CH—CH=CH2的名稱是________________________。

（2）反應(yīng)I 的反應(yīng)類型是（選填字母）_________。  a. 加聚反應(yīng)  b.縮聚反應(yīng)

（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）________。

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

②1 molB完全轉(zhuǎn)化成M所消耗的H2的質(zhì)量是_______g。

（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是___________________________________________________。

（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________

鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_  _

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是____              

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____        。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

2閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關(guān)信息。

①含A的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。  ②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。③C的最簡(jiǎn)單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小。④D與B處于同主族。 ⑤目前人類已知的物質(zhì)(包括人工制造的物質(zhì))中，大多數(shù)都含有E元素。 ⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答問題：

(1)由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)是________(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同)，能抑制水電離的物質(zhì)是________。

(2)海水電源主要用于海上航標(biāo)燈及相類似的海上用電設(shè)施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽(yáng)極。寫出這種海水電源的正極反應(yīng)式：                                           

(3)常溫下，向體積為1.5 L、濃度為0.1 mol·L－1的A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)EB2氣體，待反應(yīng)充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______           

(4)常溫下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH(假設(shè)溶液體積不變)。那么最先析出的沉淀是____   __(寫化學(xué)式)，剛剛析出沉淀時(shí)溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)

硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；

②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                         檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                              

    (3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                   （III）

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是                                  。裝置E中為           溶液。

（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為              。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液   d．飽和NaHCO3溶液

    實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是            。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有                   。

    a .燒杯    b .蒸發(fā)皿      c.試管      d .錐形瓶

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                           

 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是

A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 

B．圖1整個(gè)過程中共生成0.26g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 

D．圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、

Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A．原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

    B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

    C．原溶液中一定含有Na2SO4 

    D．原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol