接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應450 ℃時的平衡常數________500 ℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學反應方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化

(4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝________mol·(L·min)^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原­氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl₃(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1

①反應Al₂O₃(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1(用含a、b的代數式表示)。

②Al₄C₃是反應過程中的中間產物。Al₄C₃與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為______________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂＋17H₂===17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg₁₇Al₁₂)時通入氬氣的目的是________________________。

②在6.0 mol·L^－1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為________。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al­AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為_________________________________________

_______________________________________________________。

電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質溶液，X和Y是兩塊電極板，則：

(1)若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時。檢驗Y電極反應產物的方法是_____________________________________________________

___________________________________________________________________。

(2)若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現象為___________________________________________________________________。

(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是

(　　)

A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等

C．在NaHA溶液中一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

D．在Na₂A溶液中一定有c(Na^＋)>c(A^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe^3＋、NH、Cl^－、SCN^－

B．pH值為1的溶液：Cu^2＋、Na^＋、Mg^2＋、NO

C．水電離出來的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液：K^＋、HCO、Br^－、Ba^2＋

D．所含溶質為Na₂SO₄的溶液：K^＋、CO、NO、Pb^2＋

25 ℃時有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是(　　)

A．甲中由水電離出來的H^＋的物質的量濃度是乙中由水電離出來的H^＋的物質的量濃度的

B．甲、乙兩杯溶液的物質的量濃度之間的關系為c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關系為10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH^－)為乙中的c(OH^－)的10倍

下列表示0.1 mol/L NaHCO₃溶液中有關微粒濃度(mol/L)的關系式中，正確的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H₂CO₃)

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是(　　)

A.在t₃時刻反應已經停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

D．在t₂～t₃內A的平均反應速率為：

[1/(t₃－t₂)]mol·L^－1·s^－1

已知25 ℃時，AgCl的溶度積K_sp＝1.8×10^－10，則下列說法正確的是

(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝K_sp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

有如圖所示的裝置，當電流表中產生持續(xù)電流時，下列說法正確的是

(　　)

A．Cu是原電池的負極

B．Al是原電池的負極

C．電子由Al沿導線流向銅

D．鋁片上的電極反應式為：Al－3e^－===Al^3＋