氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2­氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

(1)分子D中的非含氧官能團名稱為________________。

(2)X的結構簡式為____________。

(3)分子C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產物，寫出該反應的化學方程式________________________________。

(4)物質D有兩種結構，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質D有兩種結構的原因是                                    。

(5)D→E的反應類型是________反應。

(6) A的屬于芳香族化合物的所有同分異構體（不包括A）有_____種。

(7)已知：

則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，需要經歷的反應類型有__________(填寫編號)。①加成反應�、谙�去反應　③取代反應�、苎趸�反應　⑤還原反應，寫出制備化合物的最后一步反應_________________________________________。

化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環(huán)狀物質(HB=NH)3通過反應3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。A在一定條件下通過多步去氫可最終轉化為氮化硼（BN）。請回答：

（1）與(HB=NH)3互為等電子體的分子為                    (填分子式)。

（2）下列關于合成A的化學方程式的敘述不正確的是          (填選項字母)。

     a．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

     b．CH4、H2O、CO2的分子空間構型分別為正四面體形、V形、直線形

     c．第一電離能的大小關系為：N>O>C>B

     d．A中存在配位鍵

（3）氮化硼(BN)有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中共有

                      個硼原子，             個氮原子。

（4）人工可以合成硼的一系列氮化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介質中反應制得乙硼烷(B2H6) ,同時生成另外兩種產物，該反應的化學方程式為                                          。 

（5）相關化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實。

自然界中不存在硼單質，硼氫化物也很少，主要是含氧化物，其原因為

（6）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結  

     構形式，圖(a)為一種無限長單鏈狀結構的多硼酸根，

     其化學式為               ；圖(b)為硼砂晶體中的陰

     離子，其中硼原子采取的雜化類型                 。

CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式________________________。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3調pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為                    。
(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_________、__________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___________________；其使用的最佳pH范圍是_________。
 A．2.0~2.5   B．3.0~3.5 
 C．4.0~4.5    D．5.0~5.5
(6)為測定粗產品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是_____________________。（答一條即可）

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
    
（1）圖1燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為：                                      
（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：
①                          ；②                                      。
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾．蒸發(fā)．結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7．6.4。）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是            。
②方案2中甲物質是   （填字母序號）。a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3    d．NH3▪H2O
以加入FeSO4為例，用離子方程式解釋反應發(fā)生的原因                                   
                                            。
方案3 ：將3．2g銅絲放到45 mL 1．5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0．5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 小時后，過濾．蒸發(fā)結晶．減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10．6g。
③上述三種方案中，更符合綠色化學理念的是       ，（填方案1、方案2、方案3）
理由是                     ．                       ．                   。

氨的合成是最重要的化工生產之一。

Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

① 用焦炭跟水反應：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖，且方法②的反應只能在高溫下發(fā)生，

則方法②中反應的ΔH =___________ kJ/moL。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：

3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

(1) 下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

    c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

(2) 甲容器中達到平衡所需要的時間t    5min (填>、< 或=)

(3) 乙中從反應開始到平衡時N2的平均反應速率                 (注明單位)。

(4) 分析上表數據，下列關系正確的是________.

a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

(5) 該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=__________（用分數表示）(mol/L)－2。
(6) 常溫下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化學平衡常數為5.55×10—10 mol·L—1，則NH3•H2O的電離平衡常數K=                 (保留三位有效數字)。已知草酸的電離常數為：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，則草酸氫銨的水溶液中離子濃度由大到小的順序是：________________________________________。
Ⅲ．(1)有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示。
電池正極的電極反應式是                             ，A是             。

(2)用氨合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工業(yè)生產時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是                     。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                        。

迭香酸有很強的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預防起到一定作用，其結構如右圖所示。下列敘述正確的是
A．迷迭香酸的分子式為C18H15O8
B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應
C．1mol迷迭香酸跟H2反應，最多消耗8mol H2
D．1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗6mol NaOH

下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol﹣1、H—H鍵：436.0 kJ·mol﹣1。則下列敘述正確的是

    A．C≡C鍵能為796.0 kJ·mol﹣1                       B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

  D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ·mol﹣1

已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是
A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

最近有研究人員發(fā)現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法—隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如右圖所示。下列說法正確的是
A．若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應通入空氣
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C．陽極反應CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O
D．電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2

某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構）

   A．4種         B．5種         C．6種         D．7種