第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常見化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.Z和R組成的化合物是弱電解質(zhì)

下列離子方程式正確的是

A.足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

B.FeSO₄溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^-

C.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

D.碳酸氫鎂溶液加入過量石灰水

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A.無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

B.甲基橙變紅的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^-、SO₄^2-、I^-

C.弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X₂分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1。由此可以確定的是

A.若容器中X₂全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X₃，那么X₃的分子量有3種

B.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%

C.只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X₂，分子數(shù)之比總是15：4：1

D.此容器中X₂的平均分子量是34

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，23g的NO₂含有的氧原子數(shù)為N_A

B．已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為ag，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為aN_A

C.某密閉容器盛有0.1molN₂和0.4molH₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

D.80gNH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于N_A個(gè)

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是

A.用25ml量筒量取18.65ml水

B.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5

C.稱取10.1gNaOH時(shí)，取出標(biāo)定為10g的砝碼放在右盤上，并將游碼右移到0.1g的位置

D.用250ml溶液配制100mlNaCl溶液

下列分類或歸類正確的是

①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物 ③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì) ④C₆₀、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 ⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①②③④⑤      B.③④⑤       C. ②④⑤        D.③④

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列敘述中錯(cuò)誤的有

①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

②人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞

③工業(yè)上，焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅，說明碳的還原性比硅強(qiáng)

④干冰或溴化銀可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl₂F₂）因破壞大氣臭氧層，會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

A.1個(gè)              B.2個(gè)            C.3個(gè)           D.5個(gè)

現(xiàn)用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制480mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④藥匙 ⑤托盤天平⑥量筒

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是              。

（2）需要用量筒量取濃硫酸的體積為___________mL。

（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序?yàn)椋孩凇�①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）

①定容時(shí)，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

（6）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為           g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為                 。

下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃)，B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的氫氧化銅懸濁液

已知：含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填某部位的代號(hào))               。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_________。

D處使用堿石灰的作用是                                     。

（3）E處是一種純凈物，該物質(zhì)為                                         。

（4）寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式                                        。