以鐵(足夠)為陽極、銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后溶液中只有一種沉淀為2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質的量共為

A.2 mol      B.3 mol            C.4 mol        D.5 mol

已知外電路中,電子由銅流向a極。有關如上圖所示的

裝置分析合理的一項是

A.該裝置中Cu極為正極             B. 一段時間后鋅片質量減少

C.b極的電極反應式:H2-2e-2H+

D. 當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式  (i)  I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)      ΔH=-9.48 kJ/mol  

(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)     ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

通常人們把拆開1 mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為

A．－1 940 kJ·mol－1  B．1 940 kJ·mol－1   C．－485 kJ·mol－1   D．485 kJ·mol－1

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是

  A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

  D．在電池反應中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標準狀況 下CO2氣體      L

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)       Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是    

  A  電池工作時，鋅失去電子

  B  電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

  C  電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

  D  外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護等有著廣泛的用途，可以用電解法制高鐵酸鹽(已知高鐵酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定)，總反應式為Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列說法正確的是

A．鐵為陽極，H2SO4為電解液            B．鐵為陰極，濃NaOH為電解液

C．陽極發(fā)生的電極反應為Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO

D．鐵失去3 mol電子可以在陰極得到33.6 L氫氣

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為2x6.02×l023

已知在1×lO5 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1   B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l

 C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  △H=+242 kJ．mol-l   D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ