下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是

    A．Cu₂O+H₂SO₄→CuSO₄+Cu+H₂O          

B．FeO+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₂O

C．NH₄NO₃→N₂ O +H₂O             

D．S+KOH→K₂SO₃+K₂S+H₂O

向Ba（OH）₂溶液中逐滴滴入稀H₂SO₄，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的是
　　A．開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)　　　　　　　B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱
　　C．先變強(qiáng)，后變?nèi)酢　　　　　　　　　　　�D．逐漸變?nèi)?/p>

 下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無(wú)色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在強(qiáng)堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是
　　A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)
　　B．向Fe(OH)₃膠體中加入少量H₂SO₄溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
　　C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性
　　D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
　

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氫氧化鈉溶液 ②硫酸鈣固體 ③銅 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤          B．①②⑥          C．③⑥         D．⑥

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系，完成下列問(wèn)題:

(1)t1、t3、t4時(shí)刻體系中所改變的條件可能是:

__________、__________、__________；

(2)C體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是__________。（填“tx-ty”）

【知識(shí)點(diǎn)】平衡的移動(dòng)

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極，請(qǐng)用氯堿工業(yè)中的膜技術(shù)原理，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式                     ；

（2）請(qǐng)利用交換膜技術(shù)，根據(jù)上圖框架，設(shè)計(jì)一個(gè)電解硫酸鈉溶液制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的裝置，標(biāo)出進(jìn)出物質(zhì)的化學(xué)式：

A_________；C_________； E_________；膜b為      離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為     ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極， 電極反應(yīng)式為                 ；  A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為         ；

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L。工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mole－。則反應(yīng)后A池c（Cu2+)為     mol/L（體積變化忽略不計(jì)）。 

以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學(xué)式______；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式           ；

（4）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式②                ，③                  。

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問(wèn)題：
（1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）    v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)   v(b)

（填“>”、“<” 或“=”）。