在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。    

下圖為裝有活塞（質(zhì)量忽略不計(jì)）的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度為（提示：不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性）

A. 等于1.369 g·L-1            

B. 等于2.054 g·L-1
  C. 在1.369g·L-1和2.054g·L-1之間

D. 在2.054g·L-1和4.108g·L-1之間

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是

 相同條件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1  s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）

A. t1＞t2      B. t1＜t2       C. t1＝t2     D.不能肯定

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng)：　　                                  

則下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近pH增大

B．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：

C．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

下列說法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時(shí)間,溶液的pH值明顯下降的是

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)中A(g)+2B(g)         2Q(g)

平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當(dāng)加壓）,則下列敘述正確的是

A.剛充入時(shí)反應(yīng)速率：v(正)減小,v(逆)增大

B.達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A.B的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 達(dá)到新的平衡時(shí)：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2

D. 達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大,后減小