在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下

表：

    下列說法正確的是

    A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)  ΔH＜0，下列各圖中正確的是(   )

pH＝1的兩種酸溶液X和Y分別與足量的鋅反應，酸X比酸Y產(chǎn)生的氫氣多，下

    列結(jié)論正確的是

  A．X是強酸，Y是弱酸                B．X是弱酸，Y是強酸

    C．X是二元酸，Y是一元酸            D．無法判斷X、Y的上述性質(zhì)

在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是
 ① K⁺、Cl^－、NO、S^2－      ②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO   ③ Na⁺、Cl^－、NO、SO
 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO     ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO
 A．①③          B．③⑤         C．③④           D．②⑤

X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應：

X＋2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)

化率為          

A．×100%              B．×100%

C．×100%             D．×100%

已知下列各組反應的反應物及溫度，則反應開始時，放出H₂的速率最快的是（表中 

    的物質(zhì)均為反應物）

已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)  ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如右圖所示，則下列說法正確的是    

   A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率

   B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大

   C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

   D．保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和

      2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

右圖表示溶液中c(OH^－)和c(H^＋)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（   ）
A．兩條曲線間任意點均有c(H^＋)·c(OH^－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H^＋)＜c(OH^－)
C．圖中T₁＜T₂            
D．XZ線上任意點均有pH＝7

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                                                      

   A．2v_正(X)＝v_逆(Y)             B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

   C．混合氣體的密度不再變化    D．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

在一密閉容器中進行如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反應過程中某一時

   刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可

   能存在的數(shù)據(jù)是（      ）

   A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L            B．SO₂為0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L                             D．SO₃為0.4mol/L