下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

（2010·上海卷）10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯    B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、環(huán)己烷      D．甲酸、乙醛、乙酸

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 

D 實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CUSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是：

A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl₄

B. 可用新制的Cu（OH）₂懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

C. 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO₃晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸餾

下列鑒別方法可行的是

A．用氨水鑒別Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鑒別Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                    、

                             。

（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                      。

（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

  稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O         g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線                       所對(duì)應(yīng)的刻度。

（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：

  ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

  在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                                   

（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為              。

三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）           鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺ 。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml

請(qǐng)回答下列問題：

①       配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。

②       加入鋅粉的目的是________。

③       寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

④       實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。（選填“偏低”“偏高”“不變”）

（2）           結(jié)晶水的測(cè)定

   將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤；_________;_____ ____。