某小組以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag₂CrO₄為磚紅色)。

  回答下列問題：

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag^＋)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(CrO)為________mol·L^－1。[已知：K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.12×10^－12]

    (6)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

鐵及其化合物與生產、生活關系密切。

(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應產生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO₃)₂，該反應的化學方程式為____________________________。

③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。

(3)已知t ℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數K＝0.25。

①t ℃時，反應達到平衡時n(CO)∶n(CO₂)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝________。

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。

(1)³He是高效核能原料，其原子核內中子數為________。

(2)Na的原子結構示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為________。

(3)MgCl在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。

①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。

②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的離子方程式為__________________________；SiO₂的晶體類型為________。

③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl₂。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學式)。

(4)月壤中含有豐富的³He，從月壤中提煉1 kg ³He，同時可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂為原料經一系列反應最多可生產碳酸氫銨________kg。

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下圖所示。

(1)Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_________________________。

(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p₁、p₂)下隨溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p₁、p₂的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________。

(3)Ⅲ中，降低溫度，將NO₂(g)轉化為N₂O₄(l)，再制備濃硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH₁         2NO₂(g)N₂O₄(l)　ΔH₂

下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)________。

　　　A　　　　　　　　　B                   C

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是________________________________________。

(4)Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示。為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充A。A是________，說明理由：________________________________________。

CO₂的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH₃捕獲CO₂生成重要化工產品三聚氰酸的反應(　　)

NH₃＋CO₂―→NNNHOOHOH＋H₂O

下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　)

A．分子式為C₃H₆N₃O₃ 

B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C．屬于共價化合物 

D．生成該物質的上述反應為中和反應

下列除雜方案錯誤的是(　　)

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(　　)

A．FeO  B．Fe₂O₃  C. FeSO₄  D．Fe₃O₄

能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：

Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：

3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是(　　)

A．制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣