三種短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是

A.原子半徑A＜B＜C

B.單質B在一定條件下可以通過置換反應得到單質A

C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低

D.A與C可形成離子化合物

已知可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝-92kJ·mol^－1下列關于此反應的說法中錯誤的是

A．壓縮反應容器使氣體體積減小，可使該反應的反應速率變大

B．該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高

C．單位時間內生成1molN₂，同時消耗3molH₂，說明該反應達到平衡狀態(tài)

D．將1molN₂和3molH₂混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

已知N₂＋3H₂2NH₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是

A．N₂的能量一定高于NH₃     

B．H₂的能量一定高于NH₃

C．N₂和H₂的總能量一定高于NH₃的總能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，下列說法錯誤的是

A．a、b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產生氣泡的速度甲比乙快

下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱反應在常溫條件下一定很容易發(fā)生

C.反應是吸熱還是放熱的，必須看反應物和生成物所具有總能量的大小

D.灼熱的炭與二氧化碳的反應為放熱反應

化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

A．H₂O的電子式：                       B．質量數(shù)為14的碳原子：

C．CO₂的比例模型：           D．Cl^-的結構示意圖：

下列電子式正確的是

A.H₂O₂                  B.MgCl₂

C.NaOH              D.CCl₄                                                  

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強

B．X的單質的熔點比Z的低

C．Y的最高正化合價為+7

D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱